• 1、CuO和稀硫酸反應的化學方程式，離子方程式
• 2、氧化銅與濃硫酸
• 3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是不是復分解反應?為什么?
• 4、銅與濃硫酸反應實驗現象
• 5、實驗室制硫酸銅原理是什么,裝置怎樣,需要加熱嗎?
• 6、用Fe,CuO,H2SO4三種物質制取金屬銅,給出兩種方法并比較優(yōu)劣

CuO和稀硫酸反應的化學方程式，離子方程式

氧化銅與稀硫酸反應，其化學方程式為：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O，在此反應中，黑色的氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，這一反應屬于復分解反應，即兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物。

對應的離子方程式為：CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O，此反應體現了氧化銅作為堿性氧化物與稀硫酸反應生成硫酸銅和水的過程。

氧化銅與濃硫酸

氧化銅與稀硫酸反應時，由于溶液中存在大量水，反應直接生成硫酸銅溶液：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O，而與濃硫酸反應時，由于濃硫酸濃度高達98%，反應接近于非水體系。

氧化銅與濃硫酸的反應符合復分解反應的特點，即金屬氧化物與酸反應生成水（弱電解質）和鹽，反應方程式為：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O，這一反應也體現了濃硫酸的強氧化性，與氧化銅發(fā)生氧化還原反應。

需要注意的是，濃硫酸一般作為脫水劑和強氧化劑，在氧化還原或脫水過程中稀釋后才有酸的性質。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是不是復分解反應?為什么?

氧化銅與稀硫酸的反應屬于復分解反應，復分解反應的特點是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，具體到這個反應，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，符合復分解反應的定義。

形象地講，復分解反應可以看作是反應物被拆分后再重新組合的過程。

銅與濃硫酸反應實驗現象

銅與濃硫酸反應時，銅逐漸溶解，產生氣泡，產生的氣體能使紫色石蕊試紙變紅或使紅色溶液褪色，當反應溶液冷卻后稀釋，溶液呈藍色。

如果反應中濃硫酸過量，銅表面會先變黑，形成黑色渾濁溶液，隨后又變成白色渾濁溶液。

實驗室制硫酸銅原理是什么,裝置怎樣,需要加熱嗎?

實驗室制備硫酸銅的原理是利用氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，具體裝置包括燒杯、玻璃棒、漏斗等，反應過程通常需要加熱，以促進反應的進行。

硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，因此可以通過重結晶法提純，在粗產品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質，濾液冷卻后，析出硫酸銅，過濾與可溶性雜質分離，得到純硫酸銅。

用Fe,CuO,H2SO4三種物質制取金屬銅,給出兩種方法并比較優(yōu)劣

方法一：首先用硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅，然后用硫酸銅與鐵反應置換出銅單質，反應方程式為：H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O；CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu。

方法二：先用鐵與硫酸反應，置換出氫氣，再用氫氣還原氧化銅，反應方程式為：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑；CuO + H2 → Cu + H2O。

兩種方法的優(yōu)劣比較：方法一操作簡單，但需要控制硫酸與氧化銅的反應溫度；方法二需要更多的實驗步驟，但可以更精確地控制反應條件。